La Teoría Moderna Sobre La Materia

El modelo atómico propuesto por Rutherford presentaba ciertas inconsistencias. Según la teoría electromagnética, propuesta por James Clerk Maxwell, si el modelo de Rutherford  fuera cierto, las partículas  aceleradas con cargas eléctricas, como el electrón que gira sobre  su órbita, perdería

energía continuamente y seguiría una trayectoria en espiral cada vez más cercana al núcleo hasta estrellarse contra él. Por lo que el átomo sería muy inestable. Estas observaciones  abren paso al estudio de algunos fenómenos que ocurren  en la naturaleza: la radiación electromagnética y el espectro electromagnético y así dar una nueva idea sobre la estructura del átomo.

Observa el siguiente vídeo para conocer  y comprender los aportes de  Maxwell 

• Los espectros  electromagnéticos 

Los espectros electromagnéticos es la distribución energética del conjunto de ondas electromagnéticas. Las  ondas  de alta frecuencia son las más energéticas, como los rayos gamma, los rayos x y los rayos ultravioleta.

Los espectros electromagnéticos se pueden observar mediante el espectroscopio, que permite realizar medidas como la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación. 

El espectro de la radiación:

En determinadas condiciones, los cuerpos emiten energía en forma de radiación. También los cuerpos absorben la radiación que emiten otros cuerpos, asimilando energía.

La principal emisión de radiación de los cuerpos es la radiación electromagnética en forma de luz visible. Se dice que el arco iris es el espectro de la luz visible procedente del sol. En el ejemplo del espectro constituido por el arco iris, son las gotas de lluvia y el aire atmosférico lo que hacen de espectroscopio.

La longitud de onda de la radiación puede ser desde muy pequeña, en el caso de la llamada radiación gamma, hasta muy grande en las ondas de radio. Se mide, pues, usando desde nanómetros y angstroms hasta cientos de metros.

Espectros de emisión y espectros de absorción:

Cuando un elemento irradia energía no lo hace en todas las longitudes de onda. Solamente en aquellas de las que está “provisto”. Esas longitudes de onda sirven para caracterizar, por tanto, a cada elemento. También ocurre que cuando un elemento recibe energía no absorbe todas las longitudes de onda, sino solo aquellas de las que es capaz de “proveerse”. Coinciden por tanto, las bandas del espectro en las que emite radiación con los huecos o líneas negras del espectro de absorción de la radiación, como si un espectro fuera el negativo del otro.

Se acostumbra a llamar “cuerpo negro” al cuerpo ideal que absorbe todas las longitudes de onda y, por consiguiente, emite radiación también a todas las longitudes de onda. Sería, en definitiva, un emisor perfecto de radiación. A cada temperatura emitiría una cantidad definida de energía por cada longitud de onda.

Los espectros de emisión:

Todos los cuerpos emiten energía a ciertas temperaturas. El espectro de la radiación energética emitida es su espectro de emisión. Todos los cuerpos no tienen el mismo espectro de emisión. Esto es, hay cuerpos que emiten en el infrarrojo, por ejemplo, y otros cuerpos no.

En realidad, cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión. Y esto sirve para identificarlo y conocer de su existencia en objetos lejanos, inaccesibles para nosotros, como son las estrellas.

Así, el sodio tiene su característico espectro de emisión, lo mismo que el calcio, o que el hidrógeno, etc..

 

cada elemento posee su propio espectro de emisión. estas lineas espectrales son como las huellas  dactilares  que identifican a las  personas